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    下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

    在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)。

    A．①蒸馏　②过滤　③分液

    B．①分液　②蒸馏　③蒸馏

    C．①蒸馏　②分液　③分液

    D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤


    答案  B　

    解析  乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物中加入饱和Na2CO3溶液后乙酸乙酯分层析出。乙醇溶于水中，乙酸转化为CH3COONa，采取分液的方法将互不相溶的两种液体分离后，A主要是CH3COONa溶液和乙醇的混合物，根据两者沸点的差别，可采取蒸馏的方法将乙醇分离出来。B为CH3COONa溶液，加入硫酸后即可生成CH3COOH和Na2SO4，CH3COOH易挥发，可采取蒸馏的方法将乙酸分离出来。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 

    A．非金属原子间不可能形成离子键          

    B．只有不同的原子间才能形成共价键

    C．共价化合物中不可能含离子键             

    D．离子化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ给下列有机物用系统命名法命名

    （3）以上两种物质的关系是__________ （填“同系物”或“同分异构体”）

    Ⅱ甲烷的氯代产物是重要的化工原料、有机溶剂。

    （4）已知常温常压下生成1mol一氯甲烷放出热量100kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________

    （5）一氯甲烷继续取代直到生成四氯化碳，每一步都是放热反应，因此工厂常采用热交换设备。生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，实验室中从混合物中得到氯代甲烷采用的方法是___________（填操作名称）。根据取代反应中无机产物的性质，对设备的要求要考虑______________

    （6）某化工厂年生产CCl4154吨，至少需要消耗氯气______________吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是

    A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应

    C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑

    B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH -

    C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+  + 2e- ＝ Cu

    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e - ＝ Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表单键或双键)。

    Ⅰ.根据分子结构模型写出A的结构简式________________________________ ______________________________________________。

    Ⅱ.拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

    (1)写出⑤的反应类型______________________________________________。

    (2)写出H的结构简式______________________________________________。

    (3)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是____________________________________________________________。

    (4)写出反应方程式(注明必要的反应条件)：

    ⑥_______________________________________________________________；

    ⑦_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    NaHCO3能与碱反应

    NaHCO3用作糕点的膨松剂

    B

    实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀

    Mg(OH)2不溶于强碱

    C

    Cl2与Fe反应生成FeCl3

    把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体

    D

    铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色

    铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

    a．体系的密度不发生变化        b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

      e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1                 图2                 图3

    ①该反应的平衡常数表达式为           ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H+）－c（OH－）=    （填表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？

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