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    1．如果将20mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将（　　）
    A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L

    分析 若HCl完全反应，由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O计算生成氯气体积，但随反应进行，浓盐酸转化为稀盐酸，不再发生氧化还原反应．

    解答 解：20ml 12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×$\frac{5}{16}$=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，
    故选D

    点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式计算等，关键是明确稀盐酸不与高锰酸钾反应，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（　　）
    物质XYZW
    初始浓度/mol•L-10.50.600
    平衡浓度/mol•L-10.10.10.40.6
    A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
    B．该反应的化学方程式为：4X （g）+5Y （g）?4Z （g）+6W （g）
    C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
    D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2； FFeCl2；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到100mL，稀释过程中，下列数值逐渐减小的是（　　）
    A．c（H+）•c（OH-）B．$\frac{c{（{CH}_{3}COO}^{-}）•c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$
    C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c{（OH}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在高温和催化剂的作用下，向容积为2L的密闭容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．反应放出的热量为0.2akJ
    B．平衡时H2O的转化率为60%
    C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动
    D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
    （1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往E中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃A处酒精灯，若E中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好．
    （2）写出A装置中反应的离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）B装置有三种功能：①控制气流速度；②将气体混合均匀；
    ③干燥混合气体．
    （4）设氯气与甲烷的体积比V（Cl2）/V （CH4）=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
    （5）D装置的作用是除去A（填序号，下同），E装置放出的尾气含有B．
    A．Cl2    B．CH3C1    C．CH2Cl2    D．CHCl3
    （6）设计实验：
    ①证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置E中是否存在Cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是制取的氯气中混合有氯化氢气体．该同学认真思考后，在A、B之间增加的装置是B．
    A．  B． C．
    ②证明氧化性Cl2＞Br2向KBr溶液中通入Cl2，溶液变橙色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解．但是如果此时加入一定量的H2O2，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    ②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

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