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    3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术B．实施绿化工程
    C．研制开发燃料电池汽车D．大力发展火电

    分析 根据治理雾霾、改善空气质量进行分析；化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物．

    解答 解：A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于治理雾霾、改善空气质量，故A错误；
    B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于治理雾霾、改善空气质量，故B错误；
    C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于治理雾霾、改善空气质量，故C错误；
    D．大力发展火电，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，不利于治理雾霾、改善空气质量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了环境污染及治理，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    ①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，
    ③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
    ⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
    ⑦铁在硫蒸气中燃烧．
    A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．

    （1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
    （2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性：
    ①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    ②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
    ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．
    A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    C．高压除尘
    D．黄河入海口处容易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp3杂化；
    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
    B．常温下，pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有硫原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA

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