Question

5．五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族；
（3）写出X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，Z位于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即Z为P，结合位置可知X为C，Y为N，W为S，M为Cl，以此来解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，Z位于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即Z为P，结合位置可知X为C，Y为N，W为S，M为Cl，
（1）由上述分析可知，X为碳，Y为氮，W为氯，故答案为：碳；氮；氯；
（2）元素Z位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
（3）X单质与Y的最高价氧化物水化物浓溶液在受热时反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；M的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；HClO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素和化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Z为P是元素推断的突破口，题目难度不大．