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    如图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

    (1)a的同分异构体的名称为_______________；

    (2)e中所含官能团的名称为_______________；

    (3)b、c、d、e中与氢气完全加成后所得的产物与a互为同分异构体的有__________________；

    (4)a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有___________________。

    (5)依据上图说明碳原子的成键方式有哪些__________________________。


    (3)b与氢气加成后的产物与a是同一种物质，而不是同分异构体。(4)d、e中与三键碳原子相连的碳原子与三键碳原子共直线，四个碳原子一定共平面。

    答案：(1)正丁烷  (2)碳碳三键

    (3)c、d、e  (4)b、c、d、e

    (5)碳原子可以与碳原子或其他原子形成4个共价键，碳原子可以形成单键、双键、三键，碳原子可以形成碳链、碳环


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

     

    （1）装置①的作用是                      装置③的作用是                      。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                         。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③            ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，                                                      。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是       ，达到滴定终点时的现象为                 。

    （6）样品中NaClO2的质量分数为      （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90．5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是　(　　)

    A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

    B.M、N全部变成了Q

    C.反应物和生成物的浓度都保持不变

    D.反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

    (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a.BaSO4         b.CH3CH2OH           c.Na2SO4         d.NaOH

    (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

    Ⅰ.________________________________________________________________；

    Ⅱ.________________________________________________________________。

    (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________

    __________________________________________________________。

    (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是___

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运载“神舟”九号飞船的火箭的主要燃料是偏二甲肼

    (           )。偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有(不考

    虑立体异构)(   )

    A.2种           B.3种           C.4种           D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是　(　　)

    A.锌片是正极,铜片上有气泡产生

    B.电流方向是从锌片流向铜片

    C.溶液中H2SO4的物质的量减少

    D.电解液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后B的浓度减小0.6 mol·L-1。对此反应速率表示不正确的是　 (　　)

    A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

    B.用B、C、D分别表示反应速率,其比值是3∶2∶1

    C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

    D.在2 min内的反应速率,用D表示是0.1 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是　(　　)

    A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

    B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

    C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

    D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各变化中属于原电池反应的是

      A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

      B．锌与稀硫酸反应时，加入少量NaHSO4固体时，可使反应速率加快

      C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

      D．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化

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