【题目】下列化学反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2,同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下:
已知:Mn(OH)2极易被空气氧化;Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)滤渣A的化学式是_________;溶液B中的主要阴离子有______________。
(2)为避免引入杂质,②步调节pH加入的物质是____________;调节pH除杂过程中,后析出的
沉淀是________________。
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+,其化学方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2,则③步原料应保证_______________。
④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的阳极电极反应式是____________;该法电解时要产生污染,其原因是________________。
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【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂,因有愉快的果香气味,也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下:
密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水溶性 | |
1-丁醇 | 0.81 | 117.7 | 可溶 |
乙 酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 |
乙酸丁酯 | 0.88 | 126.3 | 微溶 |
实验操作流程为:
(1)装置a的名称是_____________,其中冷却水的流动方向是____________。
(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时,分水器中液体分为两层,适时放出水使上层液体流入烧瓶b,从平衡角度考虑,分水器的作用是________________________________________。
(3)反应结束后,把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤,除去下层,上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性,分液后将上层液体再用10mL水洗涤,除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出
D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出
(4)在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁,其目的是________________________。
(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(6)本实验的产率是_________。
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【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为CO、CO2、N2等,其中CO含量约占25%左右。
(1)研究表明,由CO可以直接合成多种化工产品,如生产甲醇。
已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。则CO(g)燃烧热为__________kJ·mol-1。
(2)人体中肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为运输氧气与二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子X(如氧气或一氧化碳)结合,反应方程式为:Mb(aq)+X(g)MbX(aq)
①通常用p表示分子X的压力,p0表示标准状态大气压,若X分子的平衡浓度为p/p0,写出上述反应的平衡常数表达式:K=__________.请用p/p0及K表示吸附小分子的肌红蛋白(MbX)占总肌红蛋白的比例__________。
②在常温下,肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K(CO)远大于与O2结合的平衡常数K(O2),下图最能代表结合率(f)与此两种气体压力(p)的关系的是____________
③人体中的血红蛋白(Hb)同样能吸附O2、CO2和H+,相关反应方程式及其化学平衡常数分别是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq);K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbHO2(aq)+H+;K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g);△H4
则K3=__________(用K1、K2表示),若低温下反应Ⅳ能自发进行,则该反应△H____0,△S__0(填“>”“<”或“=”)
(3)CO2的处理方法有多种,将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应,达到平衡后,测得溶液中c(OH-)=cmol/L,则c(CO32-)=_____mol/L(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
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【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:
下列说法错误的是
A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内
B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X
C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成,最多消耗H2的物质的量之比为3:5
D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2
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【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
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【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液,测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由a点到n点水的电离程度依次增大
B. a点时,c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m点到n点, 比值增大
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【题目】下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
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