Question

18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）配制 250mL浓度为0.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液，选用的仪器正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
仪器及规格	100mL量筒	250mL容量瓶	托盘天平	锥形瓶

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，以此来解答．

解答 解：配制 250mL浓度为0.5mol•L^-1的H₂SO₄溶液，一定需要250mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为$\frac{0.25L×0.5mol/L}{\frac{1000×1.84×98%}{98}mol/L}$≈0.0068L=6.8mL，应选10mL．量筒，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，不需要托盘天平、锥形瓶等，
故选B．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握配制溶液的步骤、仪器的选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意配制前后溶质的物质的量不变，题目难度不大．