Question

19．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量．
（2）写出②③④⑥步中相关的离子方程式是
②SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
③Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
④CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
⑥CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O
（3）若先用盐酸调pH再过滤，会对实验结果有影响吗？有填（填“有”或“无”），试分析原因在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

Answer 1

分析 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，用碳酸钠除去钙离子、用氯化钡除去硫酸根离子、用氢氧化钠除去镁离子，由于加入的氯化钡试剂是过量的，则为了除去过量的钡离子，则碳酸钠应该放在氯化钡溶液之后，将沉淀过滤后用盐酸中和，最后得到的氯化钠溶液经蒸发、结晶、烘干可得到精盐，以此解答该题．

解答 解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取少量上层清液，滴加BaCl₂溶液，若不再产生沉淀，即证明BaCl₂已过量；
（2）②为氯化钡和硫酸钠的反应，离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，③氯化镁和氢氧化钠的反应，离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，④为碳酸钠与氯化钡、氯化钙的反应，离子方程式为CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，⑥步中涉及的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，OH^-+H⁺=H₂O；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：有；在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重粗盐的提纯，题目难度不大，明确除杂的方法和原则为解答关键，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．