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    如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

    可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气

    D．水　E．二氧化碳

    可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤

    ⑤结晶

    粉末状混合物

    选择的试剂

    选用的操作

    (1)

    CaCO3(SiO2)

    (2)

    NaCl(SiO2)

    (3)

    SiO2(Fe2O3)

    (4)

    SiO2(CaCO3)

    (5)

    SiO2(NH4Cl)


    答案　(1)B　④　(2)D　④⑤　(3)A　④　(4)A　④　(5)②

    解析　可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质选择。而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生反应的化学方程式如下：

    (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

    (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

    (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

    (5)NH4ClNH3↑＋HCl↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是几种常见的加热装置。

    (1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫________________。其中F装置中对试管的加热方式是________________，采用这种加热方式的目的是____________________。

    (2)H2还原CuO可选用________装置。

    (3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制NH3可选用______装置。

    (4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。

    (5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。

    (6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④  B．①②③⑤

    C．①②④  D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点(℃)

    883

    2 595

    2 200

    3 000

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

    A．Cu和Al        B．Fe和Cu

    C．Fe和Na       D．Al和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    得到滤渣1的主要成分为____________。

    (2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

    (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。

    (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

    甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤

    Al2(SO4)3·18H2O

    乙：

    ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

    丙：

    ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

    上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________；

    从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)

    A．水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀

    B．水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品

    C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　)

    (2014·江苏，8C改编)

    (2)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)

    (2014·海南，10D)

    (3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)

    (2014·四川理综，1B)

    (4)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　)

    (2014·福建理综，9②改编)

    (5)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(　　)

    (2013·江苏，6A)

    (6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　)

    (2012·新课标全国卷，8D)

    (7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

    (2013·广东理综，10D)

    (8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)

    (2013·广东理综，11C)

    (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)

    (2012·海南，4B)

    (10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)

    (2010·江苏，4B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入

    到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

    已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

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