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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、离子化合物可能含有共价键B、常温下的气体分子中一定都含有共价键C、共价化合物中可能含有离子键D、非极性分子中一定都含有非极性键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    B．常温下，气体分子中不一定含有共价键；
    C．只含共价键的化合物为共价化合物；
    D．非极性分子中不一定含有非极性键．
    解答：解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，故A正确；
    B．常温下，气体分子中不一定含有共价键，如稀有气体中不含化学键，故B错误；
    C．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
    D．非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质中存在的化学键，根据物质的构成微粒来确定化学键，结合离子化合物和共价化合物的概念分析解答，易错选项是B，注意：稀有气体属于单原子分子，稀有气体中只存在范德华力，不存在化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠又称为“工业盐”，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（　　）
    A、亚硝酸钠外观与食盐相似，亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味B、食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂C、亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀D、某钠盐溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、NO2-，加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解且放出有色刺激性气体，该溶液中肯定有NO2-肯定没有SO42-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
    A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将乙烯不断通入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应：5CH2=CH2+12MnO4-+xH+═10CO2+12Mn2++y□
    已知近中性的高锰酸钾溶液的还原产物是MnO2．回答下列问题：
    （1）上述离子方程式□中的物质是
     
    （填分子式）；配平后x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）关于该反应的下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．CH2=CH2是还原剂，得到电子被还原，还原产物是CO2
    B．每摩MnO4-参与反应转移5mole-，产生的CO2一定是18666.7mL（标准状况）
    C．随着CH2=CH2的不断通入，溶液的pH不断减小
    D．通入过量CH2=CH2，后期的溶液中出现沉淀
    （3）欲提纯丙烷和丙烯的混合气体得到纯净的丙烷气体，若将此混合气体通入过量酸性高锰酸钾溶液，然后再通过
     
    和
     
    或通过
     
    （此三空均填试剂名称），若是通过后者，则盛放该试剂的仪器名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．下图是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式．
    A区：
     
    ．
    B区：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
    A、Na2O2和NaOHB、Mg3N2和NaOHC、CCl4和H2O2D、N2H4和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我省庐江县有丰富的钒矿资源--明矾，其主成分为KAl（SO4）2?12H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A、明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒B、可以通过电解明矾溶液来制取AlC、用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高D、可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅B、分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C、核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构D、绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式：

    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

    A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

    （4）将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

     

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