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    下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A、向0.1 mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的KOH溶液制取氢氧化铁胶体
    B、由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C、氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动
    D、可以用布朗运动区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
    B．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体；
    C．依据氢氧化铁胶体吸附的带电离子的性质解答；
    D．布朗运动是无规则运动．
    解答： 解：A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A错误；
    B．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA ，故B正确；
    C．氢氧化铁胶体易吸附带正电的离子形成带正电的胶体微粒，依据异性电荷相吸，通电后，应该移向负，故C错误；
    D．溶液和胶体都有布朗运动，无法区分，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了胶体的制备和性质，题目难度不大，注意氢氧化铁的制备方法，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
    B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
    C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
    D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能使反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器的容积    ②增大压强    ③增加反应物的质量   ④升高温度          ⑤缩小容积．
    A、③④B、②③④
    C、②③④⑤D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
    B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
    D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol O3分子数约是
     
    个、原子数约是
     
    个、质子数约是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A、②④B、②③④
    C、①③⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电常数9×10-79×10-610-2
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应 HZ+Y-═HY+Z-够发生
    C、相同温度下，0.1 mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
    D、相同温度下，1 mol?L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L-1HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中SO2含量是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg?Lˉ1
    （1）可用如图简易装置测定空气中SO2含量：在广口瓶中注入50mL、5×10ˉ4 mol?Lˉ1碘水作吸收剂，加2～3滴淀粉溶液．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，抽气次数记为n次．写出SO2与碘溶液反应的化学方程式
     
    （已知I2的氧化性大于稀H2SO4），判断SO2与碘溶液恰好完全反应方法是
     
    ．
    （2）若恰好完全反应时n为400（次），则该地区空气中SO2浓度为
     
     mg?Lˉ1．
    （3）若抽气速度过快时，所测得的SO2浓度将比实际含量（填“低”或“不变”或“高”）
     
    ．

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