A. | 反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应 | |
B. | 已知:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═2H2O(l)+CO(g)△H,则△H表示CH4的燃烧热 | |
C. | 恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)?2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的△H=-Q kJ/mol | |
D. | 由4P(s,红磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定 |
分析 A.吸热反应可能自发进行;
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量;
C、可逆反应反应物不能完全转化;
D、根据反应确定物质的能量高低,物质具有的能量越低越稳定.
解答 解:A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应,有些吸热反应能自发进行,故A错误;
B、CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2,不属于燃烧热,故B错误;
C、反应物不能完全转化,充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的△H<-Q kJ/mol,故C错误;
D、由红磷转化为白磷为吸热反应,所以等质量时,白磷的能量较高,可知红磷比白磷稳定,故D正确.
故选D.
点评 本题考查化学反应中物质能量与反应热关系、反应热计算、化学反应进行方向等,难度不大,注意反应对自发性的理解.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片插A硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 盐酸滴入澄清石灰水:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O | |
C. | 将金属Na加入冷水中:2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑ | |
D. | 向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12:2Fe2++C12═2Fe3++2C1- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0~2分钟、2~3分钟内用A浓度表示的平均反应速率:v(0~2)>v(2~3)>0 | |
B. | 容器中发生的反应可表示为:3A(g)+B(g)?2C(g) | |
C. | 若X表示温度,则生成C的反应是放热反应 | |
D. | 若其他条件不变,仅减小起始时B的浓度,开始反应后C物质的浓度一定减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
B. | 铁在潮湿的空气中容易腐蚀 | |
C. | 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 | |
D. | 常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸不反应 |
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