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    18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
    ②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
    （3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

    ①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    ④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

    分析 （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g-4.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；
    （3）①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，反应产生MnCl2，Cl2和水，据此写出反应的离子方程式；
    ②B中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致B瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，显然II中底部为干燥剂，一开始通入的Cl2是潮湿的，经过干燥剂后，Cl2是干燥的，干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，据此分析；
    ④装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，D中的溶液为NaBr溶液，Cl2会氧化Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，Cl2也可以氧化I-产生I2据此分析．

    解答 解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，m（KClO3）=16.60g-4.80g=11.80g，
    故答案为：11.80；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g-4.80g=1.75g，
    ①则100g水溶解KCl的质量=$\frac{1.75g}{5g}×100g$=35g，则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水，
    故答案为：35g/100g水；
    ②20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g-7g-4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得$\frac{\frac{4.8g}{16g/mol}}{3}×122.5g/mol$=12.25g，则原混合物中KClO3的质量为12.25g，
    故答案为：12.25g；
    （3））①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，反应产生MnCl2，Cl2和水，则发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②B中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，则装置B的作用是除杂和安全瓶，
    若装置发生堵塞，会导致B瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降，则发生堵塞时B中的现象为：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，
    故答案为：除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，显然II中底部为干燥剂，干燥Cl2应选用无水氯化钙，一开始通入的Cl2是潮湿的，所以在I处应放潮湿的有色布条，经过干燥剂后，Cl2是干燥的，干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，所以在III处应放干燥的有色布条，就可以验证Cl2是否有漂白性，故选c，
    故答案为：c；
    ④装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，D中的溶液为NaBr溶液，Cl2会氧化Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，因此打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
    Cl2溶于水不完全反应，水中会有Cl2，随着活塞的打开，水中溶有的Cl2也会氧化I-产生I2，I2被苯萃取，同样也可以使苯层显紫红色，达到相同的实验现象，因此该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是：过量的Cl2也可将I-氧化为I2，
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

    点评 本题考查混合物的计算，涉及到氧化还原反应的计算，溶解度的计算，卤族元素的性质，实验室制氯气的方法，涉及的知识点较多，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等，试题培养了综合思维能力和分析能力．

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