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    2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中
    C．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
    D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

    分析 A．依据容量瓶使用注意事项解答；
    B．容量瓶不能用来盛放过热、过冷液体，未经冷却移液，导致溶液体积不准确；
    C．托盘天平的感量是0.1g，其溶于水得到1L溶液时才能得到0.1mol/L溶液；
    D．根据容量瓶查漏的方法：加水、盖塞子、倒转、旋塞、倒转来回答．

    解答 解：A．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解或者稀释溶液，故A错误；
    B．氢氧化钠溶解放出大量的热，向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中，则定容时溶液体积不准确，故B错误；
    C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.60g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.60g的碳酸钠溶于水1L水，溶液体积大于1L，所以得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；
    D．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，如果漏水可以涂上凡士林，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
    I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
    II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

    （2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
    （3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
    假设1：白色沉淀是FeCO3；
    假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
    （4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
    （5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
    请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
    向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
    III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
    （6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
    （7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
    IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

    【查阅资料】
    ①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
    ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    （8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
    （9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
    a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
    则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．推广碳捕集和储存技术，逐步实现 CO2的零排放
    B．乙醇不能用于消毒杀菌
    C．用 Na2S 除去工业废水中的 Cu2+离子
    D．晶体硅可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．
    某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    （1）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （2）步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3，加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀除去．
    （3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO32-和OH-．
    （4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
    ②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止局部温度过高而溅出液体；
    ③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，则充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N2的质量是5.6g．

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