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    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­胶体、纯碱

    C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．已知 N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，当有 1molNH3时，上述反应的△H 变为-46.2 kJ•mol-1
    B．1mol 羟基（-OH）与 17gNH3所含电子数都为NA
    C．由 8.0gCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为0.1NA
    D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．今有NaHSO4、Na2SO3、Na2SO4的混合物7.66g和硫酸充分反应后，在标准状况下放出896mL气体，相同质量的该混合物，能和20mL的0.5mol•L-1NaOH溶液完全中和，试求该混合物中三种盐的质量和物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

    3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

    请回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________________，S2O中S的化合价为________________.

    （2）反应的化学方程式中=____________.

    （3）每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子为_________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．NaCl固体可导电

    B．NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4­属于酸

    C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电

    D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知某物质X的熔点为－83 ℃,沸点为77 ℃,不溶于水,密度小于。要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X,需要用到的仪器是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为

    A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是

    A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

    B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

    C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

    D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO-2的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图2中右侧反应室中发生的主要电极反应式为
    2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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