Question

18．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． 1molCO（g）完全燃烧生成CO₂（g）放出热量283J
• B． 1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂ （g）△H＜-452kJ/mol
• D． 当Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应生成Na₂CO₃（s）和O₂ （g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol

Answer 1

分析 A.1molCO（g）完全燃烧生成CO₂（g）放出热量为283kJ，放出热量的单位错误；
B．碳燃烧生成CO的反应为放热反应，则1molC（s）完全燃烧放出的热量多；
C．二氧化碳固体具有的能量小于二氧化碳气体，则放出热量减少，但焓变为负值；
D．Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应生成Na₂CO₃（s）和O₂ （g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为1mol，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价计算转移的电子数．

解答 解：A．根据反应2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol可知，1molCO完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为283kJ，故A错误；
B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量少，故B错误；
C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂ （g）中，二氧化碳为固体，具有能量较低，则2mol过氧化钠与2mol二氧化碳固体反应放出热量小于452kJ，由于焓变为负值，则该反应的△H＞-452kJ/mol，故C错误；
D．Na₂O₂（s）与CO₂（g）反应生成Na₂CO₃（s）和O₂（g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为：$\frac{452kJ}{226kJ/mol}$×$\frac{1}{2}$mol=1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-（-1）]=2mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．