已知AC反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= .△H 0(填“< “ > “ = ),(2)830℃时.向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B.如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，则6s时c(A)=         mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变            b．c(A)不随时间改变
c．气体的密度不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

(10分)
（1）K=

（1分） <（1分）
(2) 0.07（2分） 0.06（2分） 80% （2分）
(3) b（1分）
(4)

（1分）

试题分析：（1）根据平衡常数的概念即可得出K=

，温度升高，平衡常数减小，即反应逆向进行，为吸热反应，正向反应为放热反应，△H<0；
(2) v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L^-1，则6s时c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L^-1；C的浓度为0.03 mol·L^-1，体积为2L，则C的物质的量为0.06mol；设反应的A的物质的量为xmol，830℃时，平衡常数为1.0，列出方程式x²/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，则A的转化率为0.16/0.2·100%=80%。
(3) a．该反应过程气态物质体积不变，压强不随时间改变，不能作为判断该反应是否达到平衡的依据b．c(A)不随时间改变，说明已经达到平衡；c．该过程气体的密度不随时间改变，同理不能判断；d．整个过程，单位时间里生成C和D的物质的量相等，也不能作为判断的依据。故选b。
(4)该反应的平衡常数值为A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数的倒数，即1/0.6=

。
点评：本题考查化学平衡的判断和平衡常数的概念，难度不大。

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FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
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B．当3v（B）_正="2" v（C）_逆
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		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率 / %		80	α₁	α₂

下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

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