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    18．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A．W 与Y 可以形成离子化合物
    B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强
    C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
    D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．
    A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；
    B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，故B错误；
    C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；
    D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有1个，请写出其中任意一个的离子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
    （2）反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反应时用冰水冷却的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高产率；
    （3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度．测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为CaO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5NA．
    （2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等？
    （3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

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    13．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为）．根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是（　　）
    A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

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    3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（　　）
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    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
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    D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    B．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA
    C．标准状况下，22.4L苯中含NA个分子
    D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液，反应完全后生成1.12LNO（标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（　　）
    A．400mlB．450mlC．500mlD．无法确定

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