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    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是    （  ）
    A．反应物总能量为679kJ
    B．生成物总能量为431kJ
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量
    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量
    C
    H2＋Cl2=2HCl，题目给的是三个物质的键能，而不是各自所具有的能量；通过反应物键能和减去生成物键能和可求出△H=－183kJ·mol-1；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为
    A．C+H2O=CO+H2 ΔH =" +10.9" kJ/ mol
    B．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +10.94" kJ/ mol
    C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH =" +131.28" kJ/ mol
    D．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)=" 1/2CO(g)+" 1/2H2(g ) ΔH =" +" 65.64 kJ/ mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式表达正确的是
    A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
    B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
    C．燃烧热的热化学方程式：
    C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符合如图所示的热化学方程式是 （    ）
    A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41" kJ/mol
    B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H= ?41 kJ/mol
    C．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41" kJ/mol
    D．CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；△H=?41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

    请回答下列问题：
    (1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
    (2)图中C表示                    。
    (3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F           ；
    (4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有         。（无影响、有影响、不确定）
    (5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
    (6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
    (1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH3的沸点           ，
    （填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。
    (2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
    (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                                  。
    (4)已知下列数据：
    Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列三个热化学方程式
    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
    写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
    _________________________________________；
    _________________________________________。

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