Question

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1

B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆

D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

Answer 1

　C

　由反应方程式可知，5 min后CO₂转化了0.4 mol，则0～5 min，CO₂的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)^－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO₂)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T₂℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v_正＞v_逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K₁＞K₂，D正确。