Question

8．下列说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol^-1
• D． 酸碱发生中和反应生成1mol液态H₂O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应；
C．气态水转化为液态水要放热；
D．根据热化学方程式的书写规则分析．

解答 解：A．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H元素的稳定氧化物为液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A错误；
B．氮气与氢气的反应为可逆反应，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，则1molN₂和3molH₂理论上完全反应放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C．气态水转化为液态水要放热，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ•mol^-1，故C错误；
D．酸碱发生中和反应生成1mol液态H₂O时，所放出的热量称为中和热，由热化学方程式的书写规则可知，中和热的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了中和热热、燃烧热概念分析、热化学方程式的书写规则等，注意把握可逆反应的特点，题目难度中等，掌握基础是关键．