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    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

    分析 该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、羧基，具有烯烃、酚、醚和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质中含有碳碳双键、醇羟基、醚键和羧基四种官能团，但含有3种含氧官能团，故A正确；
    B．不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故C正确；
    D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该分子中没有酚羟基，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
    （1）A的原子序数为？
    （2）元素A位于元素周期表中什么位置？
    （3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．lmol•L?1的NaCl溶液中所含Na+为NA个
    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
    D．2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同 ）．
    （3）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    （4）用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7   K2=4.7×10-11
    （1）根据上表数据填空：
    ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
    ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
    ③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
    （2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA
    B．1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA
    C．标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA
    D．2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KMnO4C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（　　）
    A．电子数：17gOH-与1mol-OH
    B．双键数目：1mol与4mol C2H4
    C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气
    D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如
    CuCu2OCuOCu（OH）2CuSO4•5H2O
    红色（或紫红色）红色（或砖红色）黑色蓝色蓝色
    某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究．
    Ⅰ．查阅资料得出下列信息：
    ①Cu2O属于碱性氧化物；       ②高温灼烧CuO生成Cu2O；
    ③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：
    方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
    方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
    （3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，在该实验方案中最少应进行4次称量．

    Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．

    （4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气；（说明操作方法、现象和结论）．
    （5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有ABC（填序号）．
    A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

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