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    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

    A. 肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

    B. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的有3种

    D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

    【答案】C

    【解析】A. 肉桂醛分子中有苯环、碳碳双键和醛基，所以其能发生加成反应、取代反应和加聚反应，A正确；B. 含有醛基的物质与新制的氢氧化铜共热可以生成砖红色沉淀，故可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的醛基，B正确；C. 肉桂醛的芳香族同分异构体中能发生银镜反应的，分子中一定有醛基，若苯环上有醛基和乙烯基两个取代基，这两个取代基在苯环上有3种排列方式；若苯环只有一个取代基，则该取代基为-C(CHO)=CH2。故符合条件的同分异构体共有4种，C不正确；D. 由苯环的12原子共面、甲醛分子中所以原子共面、单键可以旋转可知，苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内，D正确。本题选C.

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    【题目】能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（　　）
    A.CH3Cl
    B.（CH3）3CCH2Cl
    C.
    D.

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    【题目】下列有机物的结构简式中，书写正确的是（ ）

    A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

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    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
    （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

    回答下列问题
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
    向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

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    【题目】通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( )

    A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷

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    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu

    B. 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O

    C. 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

    D. 电池工作时，OH-离子浓度增大

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    【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

    A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

    D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

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    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．
    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ．
    ②断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．

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