【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________,配制230ml,1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸的体积/mL | 实验需要的玻璃仪器(除烧杯、量筒) |
________ | ________ |
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________
F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1~2cm处
(4)若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
定容时俯视刻度线______________,定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。
【答案】11.9mol/L 21.0250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管BDBCAFED凹液面与刻度线相切偏高偏低
【解析】
(1).由c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度,根据稀释定律计算需要量取浓盐酸的体积,因无230mL规格的容量瓶,所以配制溶液时需选用250mL的容量瓶;(2).根据该物理量是否与溶液的体积有关进行判断;(3).根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;(4).分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=判断对溶液浓度的影响。
(1). 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c==mol/L=11.9mol/L,因实验室无230mL规格的容量瓶,所以需选用250mL规格的容量瓶进行配制,设需要浓盐酸的体积为a mL,则根据稀释定律有a×10-3 L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L,解得a=21.0mL,配制1mol/L的盐酸溶液时,除了烧杯和量筒外,还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管,故答案为:11.9mol/L;21.0;250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管;
(2). 取用任意体积的该盐酸溶液时,物理量是否变化,要看该物理量是否与溶液的体积有关。
A.溶液中HCl的物质的量n(HCl)=c(HCl)×V,与溶液的体积有关,故A不选;
B.溶液的物质的量浓度c=,与溶液的体积无关,故B选;
C. 溶液中Cl-的数目为N(Cl-)=n(HCl)×NA= c(HCl)×V×NA,与溶液的体积有关,故C不选;
D.溶液的密度与溶液的体积无关,故D选,答案为BD;
(3). 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,所以实验操作顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED;凹液面与刻度线相切;
(4). 定容时俯视刻度线,会使所配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高,定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线,会使所配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,故答案为:偏高;偏低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
①反应I为NO +O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中,当n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2时,氧化产物与还原产物的质量比为___________
(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式____________________________________
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
(5)取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
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【题目】(1) 25℃时,物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液:
① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。
(2)清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是:将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗,再加入盐酸即可,请写出上述反应的化学方程式:________________、_____________ 。
(3)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之____________________。
(4)电离平衡常数(用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数(K) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
氢氟酸的电离方程式为____________________,次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。
(5)25℃时,pH=3的HF溶液中,未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列说法中正确的是
A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应
B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C. 易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应
D. 分子中所有的原子共平面
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【题目】一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中,生成物是( )
A.Al、NaCl
B.H2、Al(OH)3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】结合元素周期表,回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有____________;属于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.
(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,请在如图 3 所示的方框中按 氦元素(图 2)的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有__________.
(2)根据反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+,选用的氧化剂是__________;
③I2与Br-能否发生反应________
A.能 B.不能
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是( )
A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O
B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同(不含立体异构)
C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它们发生反应的类型不同
D. 植物油通过氢化可以变成脂肪
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是___。
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