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【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________,配制230ml,1mol/L的盐酸。

应量取浓盐酸的体积/mL

实验需要的玻璃仪器(除烧杯、量筒)

________

________

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度

(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____

A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________

F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1~2cm处

(4)若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

定容时俯视刻度线______________,定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____

【答案】11.9mol/L 21.0250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管BDBCAFED凹液面与刻度线相切偏高偏低

【解析】

(1).c=计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度,根据稀释定律计算需要量取浓盐酸的体积,因无230mL规格的容量瓶所以配制溶液时需选用250mL的容量瓶;(2).根据该物理量是否与溶液的体积有关进行判断;(3).根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;(4).分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=判断对溶液浓度的影响

(1). 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为c==mol/L=11.9mol/L,因实验室无230mL规格的容量瓶所以需选用250mL规格的容量瓶进行配制设需要浓盐酸的体积为a mL,则根据稀释定律有a×103 L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L,解得a=21.0mL,配制1mol/L的盐酸溶液时,除了烧杯和量筒外,还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶玻璃棒和胶头滴管故答案为:11.9mol/L;21.0;250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(2). 取用任意体积的该盐酸溶液时,物理量是否变化,要看该物理量是否与溶液的体积有关

A.溶液中HCl的物质的量n(HCl)=c(HCl)×V,与溶液的体积有关A不选

B.溶液的物质的量浓度c=与溶液的体积无关B

C. 溶液中Cl-的数目为N(Cl-)=n(HCl)×NA= c(HCl)×V×NA,与溶液的体积有关,故C不选;

D.溶液的密度与溶液的体积无关D答案为BD;

(3). 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,继续注入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,所以实验操作顺序为BCAFED,故答案为:BCAFED;凹液面与刻度线相切

(4). 定容时俯视刻度线,会使所配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高,定容后盖上玻璃塞倒转摇匀发现液面低于刻度线继续滴加蒸馏水至刻度线,会使所配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,故答案为:偏高;偏低。

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化学式

HF

H2CO3

HClO

电离平衡常数(K

7.2×10-4

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

3.0×10-8

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