【题目】下列各化合物的命名中正确的是( )
A. CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚
C. 3―丁醇D.
2―甲基丁烷
【答案】D
【解析】
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
1)命名要符合“一长、一近、一多、一小”,也就是主链最长,编号起点离支链最近,支链数目要多,支链位置号码之和最小;
2)有机物的名称书写要规范;
3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名.
4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小。
A. CH2Cl-CH2Cl,正确的名称为1,2-二氯乙烷,A项错误;
B. CH3-O-CH3,正确的名称为二甲醚,B项错误;
C. 物质从离羟基近的一端编号,正确的名称为2-丁醇,C项错误;
D. 符合烷烃命名原则,D项正确.
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是______mol。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是________,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________.
(3)在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为______。
(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
①写出该反应的化学方程式___________,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为_______。
②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是________
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【题目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:
(1)填元素名称, C:________写出E的价层电子排布式_________,W在周期表中的位置:___________________
第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号).
(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体,熔点﹣25℃,沸点43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=________,BD分子的结构式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子.
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【题目】下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是
①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 ②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应 ③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成 ⑤异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【题目】探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是
甲 乙
丙
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认甲中有CuSO4生成,向甲中反应后的试管中直接加水稀释,观察溶液颜色
D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4·5H2O晶体
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【题目】下列有机物的同分异构体数目判断正确的是( )
A. C5H10共有6种单烯烃同分异构体B. 1-甲基环己烷()共有4种一氯代物
C. C6H14共有5种同分异构体D. CH2Cl2共有两种同分异构体
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【题目】在一定条件下,将和
置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:
,反应过程中
、
和
的物质的量变化如下图:
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为________。随着温度升高,平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。计算的平均反应速率
________。
(2)下列说法不能表明该反应达到平衡状态的是________。
a.容器内的压强不再变化 b.容器内气体的密度不再变化
c. d.3mol H-H键断裂的同时,有6mol N-H键生成
(3)0-10min、10-20min两个时间段内,的平均反应速率之比为________。在第10min可能改变的条件是__________________________________________。
(4)反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是__________________________________________________.为使反应速率减小,且平衡向正反应方向移动,可采取的措施是________。
a.增大容器的体积 b.降低温度 c.使用催化剂
(5)在图中画出25min-40min时间段内的物质的量的变化图像(画在上图中)。__________________
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知以下信息:
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%。
回答下列问题:
(1)A的名称是______,图中苯甲醚的分子式是________。
(2)B的结构简式为____________________,D中含有的官能团名称是________。
(3)②的反应类型是____________________。
(4)⑦的化学方程式为__________________________________________________。
(5)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和结构,核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1。____________
(6)参照 的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线____________(注明必要的反应条件)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH
CH2=CH2
BrCH2-CH2Br
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【题目】正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
C.稀溶液与过量的KOH溶液反应:
D.醋酸除去水垢:
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