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    阅读下列材料：

    ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。

    ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572 g·L-1，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g·L-1，两者相差0.0064 g·L-1。

    ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。

    请回答下列问题：

    (1)空气缓慢通过下图a—d装置时，依次除去的气体是（    ）

    A.O2、N2、H2O、CO2                  B.CO2、H2O、O2、N2

    C.H2O、CO2、N2、O2                  D.N2、O2、CO2、H2O

    （2）材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是_______________（填“主要因素”或“次要因素”）。

    （3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明__________________________。

    （1）B  （2）次要因素

    （3）次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）

    空气通过NaOH除CO2，通过浓H2SO4除H2O（g），通过Cu粉除O2，通过Mg粉除N2，最后用排气法得到稀有气体，对测定H2的密度而言，1.2508和1.2572是个微不足道的差别，但科学家正是从这个微小的差别中发现了稀有气体

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

    过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

    （2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

    ___________________________________________。

    （5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

    （6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

    A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

    (7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

    （8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

    （9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：?

    ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。?

    ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.257 2 g·L-1，而从氨分解得到的氮气密度为1.250 8 g·L-1。两者相差0.006 4 g·L-1。?

    ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。?

    请完成下列问题：?

    （1）空气缓慢通过图15-1 a～d装置时，依次除去的气体是(　　)?

    A.O2、N2、H2O、CO2　　　               B.CO2、H2O、O2、N2?

    C.H2O、CO2、N2、O2                        D.N2、O2、CO2、H2O?

    ?

    图15-1

    （2）材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是       （填“主要因素”或“次要因素”）。?

    （3）材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

        [材料一]  五千年中华文明成就辉煌，但在一定的条件下，也会成为中国向前发展的包袱。先民修筑了万里长城，抵御了北方游牧民族的侵扰，但也限制了自己的视野和对外交往。先民开凿了大运河，沟通了中国南北，但这对于封建统治者来说，主要是为了加强中央集权，满足了专制者游玩的需要。运河往来最多的是官吏们的游船和运送皇粮的漕船。中国拥有“四大发明”，这固然是中华民族的奇迹和骄傲，但是罗盘针可以导航亦可看风水；火药可以制造喜庆的鞭炮亦可制造杀人的武器。更为关键的似乎是文化的取向，中国有远航，郑和下西洋早在哥伦布诞生之前，但主要的目的不在于开辟国际贸易，对于商品经济的发展和提高生产力没有显而易见的深远的促进作用。

        [材料二]  中国数千年的文明史，古圣贤的道德、教诲、祖宗的制度的成法，是古代辉煌的象征，同时也是进取的阻力。立论，言必称三代；著文，开篇子日诗云；行事，祖宗成法不可更改。因循守旧，不思变革，是我们伟大民族的另一种“色彩”。

        ——以上材料均摘自《中西对比500年》

      请回答：

    （1）根据材料一分析中华文明的特征，并再举—个例子加以说明(不能引材料中的史实)

    （2）材料中所提到的火药与罗盘针的发明对欧洲社会的进步、世界文明的发展有何作用?

    （3）根据材料二分析说明四大发明没有起到推动中国社会进步的原因。

    （4）科学技术在西欧和中国的不同作用说明了什么?

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    根据上述材料，回答下列问题： 
    (1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。
    (2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
    ①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
    ②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。
    ③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性
    (3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
    (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
    A．MnO2   B. H2S C．CH3COOH   D. NaHCO3
    (5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
    ①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_______________________________。
    ②已知下列反应在一定条件下可以发生：
    a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料:

    ①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积是总体积1／200的小气泡。

    ②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.257 2 g／L，而从氨分解得到的氮气密度为1.250 8 g／L两者相差0.006 4 g／L。

    ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为:以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。

    请回答下列问题:

    (1)空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉(过量)、灼热镁粉(过量)，最后用排水法收集，则依次除去的气体是___________________、__________________、_______________、_______________。

    (2)材料①②的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是_______________(填“主要因素”或“次要因素”)。

    (3)材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明___________________________。

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