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    有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

    ①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

    ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

    ③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

    （2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）。

    _____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

    B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O

    C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-＝SO42-+H2O

    D．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

    （1）甲池A电极的电极反应式为 。

    （2）丙池中电解反应的方程式是 。

    （3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。

    （4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。

    A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

    混合物

    试剂

    分离方法

    A

    苯(苯酚)

    溴水

    过滤

    B

    乙烷(乙烯)

    氢气

    加热

    C

    乙醇(水)

    生石灰

    蒸馏

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    NaOH溶液

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于分散系的说法，正确是

    A. 稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系

    B. 一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液

    C. 按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液（以水为分散剂时）

    D. 按照分散质和分散剂的状态（气、液、固态），它们之间可以有9种组合方式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

    A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

    B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

    C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

    D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的

    A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：

    B．6~10min的平均反应速率：

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

    （1）溶【解析】
    溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_________________，所得滤渣的主要成分是_________（写化学式）。

    （2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式_________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．

    3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

    4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

    确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

    （3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。

    （4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。

    （5）溶【解析】
    CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。

    （6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式_________。

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