Question

将含有0.20mol的碳酸钠的液体逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为（　　）

• A、0L
• B、2.24L
• C、3.36L
• D、4.48L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将碳酸钠逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据生成二氧化碳计算HCl的物质的量，将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，结合方程式计算．

解答： 解：将碳酸钠逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成3.36L二氧化碳，其物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知碳酸钠有剩余，HCl的物质的量=0.15mol×2=0.3mol；
将该盐酸溶液逐滴加入原碳酸钠溶液中，则：
    Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.2mol  0.2mol  0.2mol
故剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
0.1mol 0.1mol
故剩余0.1mol碳酸氢钠，由方程式可知生成二氧化碳为0.1mol，标况下，二氧化碳的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故选B．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，侧重分析与计算能力的考查，注意滴加顺序不同，所发生反应不同，其实质是与量有关．