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    化学反应NaOH+HCl==NaCl+H2O属于

    A．化合反应 B．分解反应 C． 复分解反应 D． 置换反应

     

    C

    【解析】

    试题分析：化合反应是指有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；分解反应是指有一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。据此判断，NaOH+HCl==NaCl+H2O属于复分解反应，选C。

    考点：考查化学反应类型。

     

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    鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

    A．利用金属钠或金属钾 B.利用质谱法

    C．利用红外光谱 D.利用核磁共振氢谱

     

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    (4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：

    共价键

    H-H

    O=O

    H-O

    键能/kJ ·mol-1

    436

    498

    X

    根据下图中能量变化图，回答下列问题：

    （1） 图中：a=___________。

    （2） 表格中：X= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液中，呈碱性的是

    A．Na2CO3 B． Na2SO4 C．NH4Cl D． KAl (SO4) 2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中， 不能作反应容器的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如右装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    。反应物和产物的相关数据列表如下：

     

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热，保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，除去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。

    （2）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

    （3）温度计的作用分别是C1 ；C2 。

    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中水在 层（填“上”或“下”）。

    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）

    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L－1·min－1

    B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

    C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．200℃时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.5

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；

    (2)石墨(C)极的电极反应式为 ；

    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；

    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省杭州市高二年级教学质量检测模拟卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3k kJ·mol?1，

    又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ；△H= -Q1kJ·mol?1

    H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol?1

    HCl(aq)+NaOH(aq)== NaCl（aq）+H2O(l) ；△H= -Q3 kJ·mol?1，

    则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

    A．Q1 =Q2 = Q3 B．Q2 > Q3 > Q1 C．Q2 > Q1 > Q3 D．Q2 = Q3 > Q1

     

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