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    20．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（　　）
    A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3

    分析 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，依据方程式进行计算．

    解答 解：将盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，将碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成的气体体积不同，盐酸不足，设碳酸钠溶液物质的量浓度为c1，盐酸的物质的量浓度为c2，
    盐酸滴到碳酸钠中发生两步反应，盐酸对第一步反应过量，对第二步反应不足：
    Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，
       c1          c2       c1                             （c2-c1 ）  （c2-c1 ）    
    生成二氧化碳的物质的量（c2-c1）；
    碳酸钠滴到盐酸中，依据盐酸的量计算生成二氧化碳的体积：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
                     c2             0.5c2
    生成二氧化碳物质的量0.5c2，依据题意：（c2-c1）：0.5c2=1：2，则c1：c2=3：4；
    故选：C．

    点评 本题考查了有关物质的量计算，明确碳酸钠与盐酸性质及发生反应实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（　　）
    A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
    B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3
    C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
    D．△H1代表H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为2mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为2mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，其中含NaOH的质量为0.4g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室用密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500mL 0.1mol/L 的盐酸，回答下列问题：
    （1）配制500mL 0.1mol/L 的盐酸
    应量取的浓盐酸的体积/mL应选用的容量瓶的规格/mL除容量瓶外需要的其他仪器
    （2）配制时，正确的操作顺序是B C A F E D （填编号）．
    A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B 用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
    C 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
    D 盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
    E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （4）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
    实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响；若定容时俯视刻度线偏高．
    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将铝条投到某溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、NO3-、K+B．HCO3-、K+、SO42-、Cl-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．Na+、Cl-、K+、SO42-、

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ②氯化铝与过量氢氧化钠溶液混合Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ③偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，则该反应过程中的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
    （4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为Mn2++2e-=Mn．
    （5）已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
    MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=c kJ•mol-1，则Mn的燃烧热△H=-（ a+c-b） kJ•mol-1．
    （6）按照图示流程，含MnCO3质量分数为57.5%的碳酸锰矿a kg，最终得到Mn的质量为110b kg，忽略中间过程的损耗，则除杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2174b-0.435akg．[MnCO3摩尔质量115g/mol，MnO2摩尔质量87g/mol]．

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