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    无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

    C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、酸性溶液中，CO32－与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误；B、Fe2+为浅绿色，所以不符合题意，错误；C、酸性溶液中这四种离子都可以大量共存，正确；D、OH－与H+反应生成水，不能大量共存，错误，答案选C。

    考点：考查离子的大量共存的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

     

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列物质说法不正确的是（ ）

    A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

    B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3

    C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生

    D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Ba2+、Na+、Cl－、OH－ B．Fe2+、H+、SO42－、NO3－

    C．Na+、Mg2+、Cl－、CO32－ D．K+、Fe3+、NO3－、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是

    A．离子浓度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) B．升高温度，平衡向右移动

    C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐减小

    D．Cl与Cl得电子能力相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是

    A．不是同分异构体

    B．分子中共平面的碳原子数相同

    C．均能与溴水反应

    D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

    （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。

    （3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

    计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    （1）已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

    （2）根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。

    （3）根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

    （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

     

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