练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．对合金的性质或应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
    B．合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途
    C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
    D．青铜是我国使用最早的合金

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．

    解答 解：A．合金的硬度大，熔点低，故A错误；
    B．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，比纯金属用途更广泛，故B正确；
    C．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故C正确；
    D．我国使用最早的合金是青铜，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
    ④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
    试回答下列问题：
    （1）A溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
    （2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D．5.6gFe与0.1mol Cl2完全反应，反应中转移的电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．取少量样品，对溶液中离子进行鉴别．下列方法一定错误的是（　　）
    A．NH4+才检验：加入NaOH浓溶液，加热，将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口
    B．Cl-检验：加入稀硝醉酸化，再加AgNO3溶液
    C．SO42-检验：加入稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D．K+检验：进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．杂化轨道全部参加形成化学键
    B．在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子
    C．某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体
    D．SiO2分子中每个Si原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个Si原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（　　）
    A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在
    B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol
    D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于中和热测定实验的叙述正确的是（　　）
    A．为使反应充分进行，应将盐酸分次加入碱液中
    B．为使反应刚好完全进行，应使用浓度和体积相同的NaOH和HCl溶液
    C．测量初始温度时，测量盐酸后需清洗温度计再测量NaOH溶液温度
    D．如无玻璃环形搅拌棒，可利用铁丝或铜丝代替

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
    B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性
    C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁[化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

    （1）焙烧产生的二氧化硫会污染环境形成酸雨，该酸雨为硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
    下列措施不能防止或减少酸雨产生的是a（填字母）．
    a．在已酸化的土壤中加石灰
    b．对含硫化石燃料进行脱硫处理
    c．对产生的二氧化硫进行吸收和利用
    （2）酸溶时加入的试剂a是硫酸（填化学式）．过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗．
    （3）反应l中加双氧水的目的是使溶液（或滤液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
    ①称取1.692g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
    ②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、
    称重，得沉淀2.330g．若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为溶液呈血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640g．则碱式硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]样品中的y：z=2：5．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案