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    3．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．CO2B．CO（NH2）2C．C2H2D．NH4HCO3

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．有机物的特点是：是化合物，含有碳元素，据此分析解答．

    解答 解：A．CO2含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故A错误；
    B．CO（NH2）2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
    C．C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C正确；
    D．NH4HCO3含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg200300400
    气体体积/Ml224280280
    剩余固体/mg1467.5167.5
    请回答下列问题：
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
    （4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取一定浓度的NaOH溶液，通入一定量的CO2气体后，再逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示，
    ①与一定量二氧化碳气体反应后的NaOH溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH，二者的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
    ②消耗盐酸的体积小于50mL时反应的离子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将NO、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到的混合气体，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，称量Na2O2容器，发现增重28g，则NO的质量是（　　）
    A．14gB．20gC．26gD．28g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2       W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中，正确的是（　　）
    A．4p2表示4p能级有2个轨道
    B．水、氨气、甲烷的键角依次减小
    C．原子序数为14、15、35的元素位于周期表的P区
    D．分子中键长越短、键能越大，则分子越稳定

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