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    实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

    图1 图2

    （1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。

    （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：

    （3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）

    A．向烧瓶中加入MnO2粉末

    B．加热

    C．向烧瓶中加入浓盐酸

    （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：

    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。

    ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。

    两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。

     

    （1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸

    （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

    （3）A、C、B

    （4）锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙

    【解析】

    试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。

    考点：考查实验室制氯气、基本实验装置和操作

     

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