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    11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中碳棒，乙池中铁棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    ②甲池中碳极上电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ③乙池碳极上电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl．
    ⑤若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH-）=0.1mol/L．

    分析 （1）甲池为原电池，乙池为电解池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，发生还原反应；电解池中阳极上发生失电子的氧化反应；
    （2）①根据电解池的工作原理来书写电解氯化钠的原理方程式；
    ②甲池为原电池，碳棒做正极，发生还原反应；
    ③外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极发生氧化反应；
    ④氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；
    ⑤根据电解原理方程式结合电子转移以及生成氢氧化钠的量的关系来计算其浓度；

    解答 解：（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；
    ②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
    ②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ③乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，故答案为：氧化反应；
    ④碳电极为阳极，阳极上生成氯气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，反应的方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，
    故答案为：Cl2+2KI=I2+2KCl；
    ⑤电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

    点评 本题主要考查电化学反应原理，要明确不同装置中所发生的电极反应，熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答．

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    1．按要求写出方程式．
    （1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
    （2）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O（写出离子方程式）H++OH-═H2O．

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    2．同质量的SO2与SO3的说法不正确的是（　　）
    A．分子数目之比为5：4B．氧原子数目之比为5：6
    C．硫原子数目之比为4：5D．摩尔质量之比为4：5

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    19．某有机物化合物A的结构简式为：
    完成下列问题：
    （1）化合物A是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是2，2，4-三甲基戊烷，它的沸点比正辛烷的低．
    （2）A在适当条件下可以与Cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物可能有4种，写出其中两种结构简式（CH3）2CClCH2C（CH3）3，（CH3）2CHCHClC（CH3）3．

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    6．下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是（　　）
    A．25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液B．50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液
    C．50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液D．75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液

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    16．德国人弗里茨•哈伯由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（　　）
    A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
    B．氨气是弱电解质
    C．工业上可使用液氨作制冷剂
    D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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    3．某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
    （1）如图1所示，选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）

    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2 观察现象．
    丙方案：测定pH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：
    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
    0.2mol•L-1 浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1 浑浊少许浑池无现籴
    0.02mol•L-1 少许浑油尤现象尤现象
    （Ⅰ）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [已知：0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
    （Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案如下：
    取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH 
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
    （残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+H2O+4e-═4OH-，则下列叙述正确的是（　　）
    A．通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极
    B．通氢气的一极发生的是氧化反应
    C．工作一段时间后电解质溶液的pH值增大
    D．工作时负极区附近的pH值增大

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    1．漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质描述错误的是（　　）
    A．可能与溴发生加成反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．与NaHCO3反应放出CO2气体D．可以与烧碱溶液反应

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