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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是(  )
分析:浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,继续与锌反应生成氢气,所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物,根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算.
解答:解:生成气体的物质的量为:
33.6l
22.4L/mol
=1.5mol,溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气.
A、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故A正确;
B、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故B正确;
C、气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故C错误;
D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确.
故选C.
点评:本题考查方程式的相关计算,题目难度不大,注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同,从质量守恒的角度解答该题.
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L-1,则下列叙述中错误的是

[  ]

A.

生成的气体是SO2和H2的混合物

B.

稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L-1

C.

生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L-1

D.

反应中共转移电子3 mol

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是

[  ]

A.

气体A为SO2和H2的混合物

B.

气体A中SO2与H2的体积比为4∶1

C.

反应中共消耗Zn 97.5 g

D.

反应中共转移电子3 mol

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是(    )

    A.反应中共转移电子1.5 mol             B.反应中共消耗锌65 g       

    C.气体A为SO2和H2的混合物              D.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的锌与100 mL18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体33.6 L(标准状况).将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L-1,则下列叙述中错误的是


  1. A.
    生成的气体是SO2和H2的混合物
  2. B.
    稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L-1
  3. C.
    生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L-1
  4. D.
    反应中共转移电子3 mol

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是
[     ]
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C.反应中共消耗锌95.5 g
D.反应中共转移电子1.5 mol

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