精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.下列实验方案能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后,再滴加少量的高锰酸钾溶解
B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
的质量分数
准确称取ag样品和坩埚总质量,加强热后在空
气中冷却至室温,再称量得到总质量为bg
C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶
A.AB.BC.CD.D

分析 A.稀硝酸具有强氧化性,能够将氧化铁离子氧化成铁离子;
B.碳酸钠易吸水变质,不能直接在空气中冷却加热后固体;
C.根据混合气体在冷水、热水中颜色深浅可判断温度对可逆反应的影响;
D.二氧化碳与碳酸钠反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液.

解答 解:A.检验Fe2O3中是否含有FeO,先用酸溶解固体,可用稀硫酸,不能用强氧化性的稀硝酸,否则亚铁离子被氧化成铁离子,干扰了检验结果,故A错误;
B.测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数,准确称取ag样品和坩埚总质量,加强热后在干燥器冷却至室温,再称量得到总质量为bg,不能直接在空气中冷却,否则影响测定结果,故B错误;
C.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中,根据混合气体颜色变化可判断温度对反应速率的影响,故C正确;
D.除去CO2气体中混有的少量HCl气体,将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶,由于二氧化碳与碳酸钠反应,所以不能用碳酸钠溶液,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价,题目难度中等,明确常见元素化合物性质为解答关键,注意熟练掌握化学实验基本操作方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铜和稀硝酸在常温常压下反应,开始时反应非常慢,但是随着反应的进行,反应速率不断地加大.某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素.
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催化作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是:取两去试管分别加入同浓度的稀硝酸和相同的铜片,在其中一支中加入少量硫酸铜晶体,比较两者开始产生气泡的时间.
(3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如图1所示:
由此可得到的结论是80min内温度只上升了2℃,说明温度变化不是主要原因.
(4)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用.通过图2装置验证:

实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化.
①氢氧化钠溶液的作用是吸收氮的氧化物,防止污染环境.
②该学生设计在左侧加的是2mol•L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol•L-1 硝酸.左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到左侧通入NO2时,一部分NO2与水反应会生成硝酸,使硝酸浓度变大.
(5)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡.由丁的实验推断出的可能结论是:NO2催化机理可能是在反应中得电子生成NO2-起催化作用(或答:NO2-对该反应也能起催化作用).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析,其中正确的是(  )
选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
A“甘之如饴”糖类均有甜味
B“冰、水为之,而寒于水”相同质量和温度的水和冰,冰的能量高
C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水,雷雨天提供了大量的雨水
D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适.下列物质不能作抗酸药的是(  )
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)As的原子结构示意图为,则其在周期表中的位置是第四周期,第ⅤA族.
(2)Cl2O是HClO(填一种酸的化学式)的酸酐,Cl2O电子式为
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac(选填编号).
a.氧化氯的分子式 b.与金属反应得电子的数目
c.气态氢化物的稳定性 d.最高价氧化物对应水化物的酸性
(3)请根据周期表中第三周期元素相关知识回答:
氧化性最弱的简单阳离子是Na+
按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是b(选填编号).
a.原子半径和离子半径均减小              b.金属性减弱,非金属性增强
c.单质的熔点降低                       d.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法不正确的是(  )
A.H2O在高温下难分解,H2S在300℃即分解,说明氧的非金属性比硫强
B.I-的还原性比Br-强,由此可推断溴的非金属性比碘强
C.H2CO3的酸性比HClO的酸性强,说明碳的非金属性比氯强
D.已知反应:2NH3+3Cl2═N2+6HCl,由此可推断非金属性氯强于氮

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的,锂离子可以通过.该电池的总反应式为:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注:LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)
(1)磷酸铁锂电池放电时,负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+
(2)若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重19.2g时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA
(3)以该电池为电源,用Fe2O3为阳极,石墨为阴极,NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)以该电池为电源,用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,若两极均产生0.14mol气体,电路中共有0.4mol的电子转移,则电解后溶液的C(OH-)为0.02mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有7种物质:①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
(1)这些物质中熔点最高的是②
(2)属于分子晶体的是①③,其中分子构型为正四面体的是③,杂化类型为sp3
(3)属于离子晶体的是⑤⑦
(4)写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐.2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标况),丙能使紫色石蕊试液变蓝,另取少量FeCl3溶液,向其中滴加甲溶液,发现溶液变为血红色.请推测并回答:
(1)用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(2)写出乙受热分解的化学方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑.
(3)甲溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热后也能生成气体丙,写出该反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)化合物甲的化学式为NH4SCN.
(5)往上述血红色溶液中通入SO2,发现溶液红色褪去,请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因二氧化硫具有还原性、铁离子具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液褪色,离子方程式为2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+

查看答案和解析>>

同步练习册答案