双安妥明可用于降低血液中的胆固醇,其结构简式为:
该物质的合成线路如下:
已知:I.
II. RCH═CH2 RCH2CH2Br
III.同温同压下A的密度是H2密度的28倍,且支链有一个甲基;G能发生银镜反应,且1molG能与2molH2发生加成反应。
(1)双安妥明的分子式为___________________。
(2)A的结构简式为___________________。
(3)反应B→C的反应条件是______________,G→H的反应类型是________________。
(4)反应“F+I→双安妥明”的化学方程式为___________________。
(5)符合下列3个条件的F的同分异构体有____________种。条件:①与FeCl3溶液显色;②苯环上只有两个取代基;③1mol该物质最多可与3molNaOH反应。
(6)参照上述合成路线,请设计由(与苯环性质相似)与苯合成的路线______________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是( )
物质 | X | Y | Z | W |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
A. 反应达到平衡时,X的转化率为80%
B. 该反应的平衡常数表达式为k=
C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末,充分反应后得到相同状况下的气体20ml,则原混合气体中CO2的体积分数为( )
A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成,流程图如下:
(1)反应①的反应类型是________,B中含有的官能团的名称__________。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)写出C的结构简式_________。
(4)写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。
(5)据以上合成信息,以乙烯为原料合成1,6-乙二醇,其他试剂任选,写出合成的流程图______。
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HX是强酸,HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时,
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强
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科目:高中化学 来源:2017届山东省淄博市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. n=1.0
B. 水的电离程度:b>c>a>d
C. c点:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D. 25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题
KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:
(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2,常用的试剂是________。
(2) 进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。
(4) “制KI”时,发生反应的化学方程式为____________。
(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18~33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O。
①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程)。
_______
②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。
_______
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列过程中吸收热量的是( )
A. 焦炭制水煤气 B. 浓硫酸的稀释
C. 酸碱中和反应 D. 镁条溶于盐酸
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验操作和结论均正确的是
选项 | 操作 | 结论 |
A | 配制Fe(NO3)2溶液时加入适量的硝酸 | 抑制Fe2+水解 |
B | 浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液,气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 | “黑面包实验”产生的气体具有还原性 |
C | 往溶液中滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
D | 幼儿使用含NaF的牙膏,可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F,防止蛀牙 | Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH] |
A. A B. B C. C D. D
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