某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：
(1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。
(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列数据：
| 物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10
min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字
母)________________________________________________________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A．P2O5 B．无水Na2SO4
C．碱石灰 D．NaOH固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标)：
回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。
a．0～1 min B．1～3 min
c．3～8 min D．8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为( )
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12
D．该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—
B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应
C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，
所以HClO4的氧化性强
D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，
生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为右图
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac 。完成下列填空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____________________
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为__________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
(4)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_________________。CS2熔点高于CO2，其原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面
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＝
mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝13。
