Question

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c（A）]^a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为（　　）

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%

Answer 1

分析：若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，说明压强变化平衡不移动，应存在a+1=1+1，a=1，
则有k=

c(C)×c(D)

c(A)×c(B)

=1，设平衡时B转化xmol，利用三段式法列式计算．

解答：解：将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，说明压强变化平衡不移动，应存在a+1=1+1，a=1，
设平衡时B转化xmol，
则     A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始：2mol    3mol     0      0
转化：xmol     xmol    xmol   xmol
平衡：（2-x）mol（3-x）mol xmol xmol
则有（2-x）×（3-x）=x²
x=1.2，
B的转化率=

1.2

3

×100%=40%，
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意根据体积变化判断平衡不移动，进而得出a=1的结论是解答该题的关键．