Question

2．下列离子方程式书写正确的（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
• B． 漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂+H₂O
• C． 将0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2BaSO₄↓+2H₂O
• D． 含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯气：4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═4Fe³⁺+I₂+6Cl^-

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
B．氯离子和次氯酸根离子在酸性条件下能够反应生成氯气，氯气没有标出气体符号；
C．溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 与Ba（OH）₂ 以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡和一水合氨；
D．碘离子优先被氧化，0.4molFeI₂中含有0.8mol碘离子，完全反应0.8mol电子需要消耗0.4mo氯气，氯气不足，只有碘离子被氧化．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-，故A正确；
B．漂白粉中滴加浓盐酸加热制取氯气，正确的离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂O，故B错误；
C．将0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶液中NH₄Al（SO₄）₂ 与Ba（OH）₂ 以物质的量之比1：2混合，反应生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓++NH₃•H₂O，故C错误；
D．含0.4molFeI₂的溶液中通入0.3mol氯气，亚铁离子优先被氧化，0.4mol碘化亚铁溶液中含有0.8mol碘离子，0.8mol碘离子完全反应消耗0.4mol氯气，氯气不足，亚铁离子没有参与反应，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．