Question

6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：

物质	CH4	CH3-CH3	CH2═CH2
物质的量分数	20%	30%	50%

将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br₂的物质的量为1mol．
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH₄、C₂H₆、CH₂═CH₂外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O₂中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C₆H₁₂．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为．

Answer 1

分析 （1）已知混合气体为2mol，其中乙烯为50%，则乙烯为1mol，根据反应方程式计算消耗的溴；
（2）根据原子守恒计算烃分子中N（C）、N（H），进而确定烃的分子式；根据乙烯的分子结构可知与C=C相连的原子在一个平面内，要保证6个碳原子在一个平面内，则另外4个碳必须直接与C=C相连．

解答 解：（1）已知混合气体为2mol，其中乙烯为50%，则乙烯为1mol，乙烯与溴反应的方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，则消耗Br₂的物质的量为1mol；
故答案为：1mol；
（2）完全燃烧0.2mol某烃，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则生成1.2molCO₂和1.2molH₂O，
故烃分子中N（C）=$\frac{1.2mol×1}{0.2mol}$=6，N（H）=$\frac{1.2mol×2}{0.2mol}$=12，
所以该烃的分子式是C₆H₁₂，
根据乙烯的分子结构可知与C=C相连的原子在一个平面内，要保证6个碳原子在一个平面内，则另外4个碳必须直接与C=C相连，结构简式为，
故答案为：C₆H₁₂；．

点评 本题考查有机物分子式的确定、同分异构体，题目比较基础，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定分子式以及原子共面的判断方法．