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    15．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是Fe3O4．

    分析 MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，根据电子排布式确定成对电子数，以此解答该题．

    解答 解：MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
    故答案为：Fe3O4．

    点评 本题考查电子排布式，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见元素的核外电子排布，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；F：NH3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液反应2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
    ②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用A
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
    A．CuO作还原剂B．CuO作氧化剂
    C．铜元素化合价降低D．氢元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反应生成的氧化产物和还原产物物质的量比为1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夹杂着氯气，再加入FeBr2除去．
    请写出②，④反应的化学方程式：
    ②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
    ④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为C（CH3）4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
    制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    （1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
    （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
    a.80℃热风下烘干        b.60℃热风下烘干       c.40℃热风下烘干
    （4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
    （Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
    （6）已知：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
    ①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
    ②向滤液中加入足量的铁粉，
    ③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
    ④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

    （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解；
    滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）．
    （2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe（OH）2．检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净．
    （4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（　　）
    A．3mol  3molB．3mol  5molC．6 mol  10 molD．6 mol  8 mol

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