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18.按要求填空:
(1)用系统命名法命名下列物质
2,3-二甲基戊烷
(2)写出下列有机物的结构简式:2-甲基-1-戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH3
(3)写出下列有机物的键线式:

(4)写出下列物质的分子式:
C5H10

分析 (1)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号;
(2)根据名称可知,在1号和2号碳原子之间有碳碳双键,在号碳原子上有一个甲基,据此写出结构简式;
(3)根据结构式再写出键线式的方法:碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;
(4)有机物的键线式中每个拐点有个碳原子,键的边缘有一个碳原子,根据每个碳原子形成4个共价键确定氢原子个数,从而写出其分子式;

解答 解:(1)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号,则在2号和3号碳原子上各有一个甲基,故名称为:2,3-二甲基戊烷,故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)依据系统命名方法,结合名称写出结构简式,2-甲基-1-戊烯的结构简式是:CH2=C(CH3)CH2CH2CH3,故答案为:CH2=C(CH3)CH2CH2CH3
(3)书写键线式时,碳碳键用线段来表现,画出键线式.拐点和端点表示碳原子,碳原子,H不必标出,杂原子(非碳、氢原子)不得省略,并且其上连有的氢也一般不省略;故键线式为,故答案为:
(4)有机物的键线式中每个拐点有个碳原子,键的边缘有一个碳原子,根据每个碳原子形成4个共价键确定氢原子个数,从而分子式为:C5H10,故答案为:C5H10

点评 本题考查了键线式的书写及根据键线式确定分子式和物质的结构简式,难度不大,明确每个碳原子形成4个共价键即可解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示,A是直流电源的正极,C、D均为石墨电极,E、F均为铜电极.分别写出C、D、E、F四个电极的电极反应式.
C:4OH--4e-=2H2O+O2↑;
D:Cu2++2e-=Cu;
E:Cu-2e-=Cu2+
F:2H++2e-=H2↑.

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8.19克Na2CO3和NaHCO3的混合物与100mL,某浓度的稀盐酸溶液恰好反应,在标准状态下,生成4.48L的CO2气体,请计算:(1)混合物中Na2CO3的物质的量是多少?(2)盐酸溶液的物质的量浓度?

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6.下列有机物命名正确的是(  )
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13.我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂.并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg.
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式.
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是2.5NA
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20.0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴入Na2S2O3后,蓝色褪去且半分钟不再恢复原色.
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol.
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是21.2mg/kg.(小数点后保留一位有效数字)

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3.下列物质中属于晶体的说法中正确的是(  )
A.NaCl为离子晶体B.SiO2为离子晶体C.干冰为原子晶体D.金刚石不是晶体

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10.请根据如图装置回答问题(用序号表示).

(1)写出编号的仪器名称:①试管;②酒精灯;③长颈漏斗;④集气瓶.
(2)实验室用KMnO4制取氧气应选用的气体发生装置和收集装置分别是A,C,反应的化学方程2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选的发生装置是B,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,若用D装置来来收集二氧化碳,则气体应从c通入.(填“b”或“c”)

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7.用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理,有关说法不正确的是(  )
A.海水淡化前需进行预处理,通常用明矾[K2SO4•Al2(SO43•24H2O]作混凝剂,降低浊度,明矾水解的离子方程式是:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
B.装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是:NaCl+H2O═H2↑+NaClO
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D.若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题

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8.四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题.
WXYZ
结构
或性质
最高价氧化物对应的水
化物与其气态氢化物反
应得到离子化合物
焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最
低负价之和为6
(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为
(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示).
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc (填序号).
a.最高价氧化物的水化物能反应         b.相应硫酸盐水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度             d.单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为NaAl(OH)4
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似.体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+).

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