开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
________________________________________。
(2)该循环工艺过程的总反
应方程式为__________________________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。
(1)反应方程式：4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g·mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ·g-1=3 408 kJ，对应的热化学方程式为：
4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ·mol－1。
(2)在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O====2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI
I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O====H2SO4＋H2。
(3)在膜分离器中发生反应：2HII2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。
(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性条件下生成H2O，电极反应式为MH－e－＋OH－====H2O＋M。
②O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为4MH＋O2＋4e－====2H2O＋4M。
答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ·mol－1
(2)SO2＋2H2O====H2SO4＋H2
(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
(4)①MH－e－＋OH－====H2O＋M
②4MH＋O2＋4e－====2H2O＋4M
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A．【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN
，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
（3）三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的SO
离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是( )
A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0
B.容器中气体的总物质的量E点大于D点
C.F点的正反应速率大于逆反应速率
D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O
B．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为__________________________________________________________。
(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。
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