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    3．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是（　　）
    A．c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4
    B．c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3
    C．c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl
    D．c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S

    分析 A．电离后三者电离出的c（H+）逐渐增大，对产生PO43-的电离有抑制作用；
    B．碳酸盐中碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，然后根据盐的水解影响判断碳酸根离子浓度大小；
    C．依据硫酸铵和碳酸铵中的铵根离子浓度大于酸式盐中铵根离子浓度，硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子的电离；
    D．硫化钠中硫离子浓度最大，硫化氢是二元弱酸，硫离子浓度最小．

    解答 解：A．Na3PO4中磷酸根离子浓度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4电离出的c（H+）逐渐增大，氢离子对产生PO43-的电离有抑制作用，溶液中磷酸根离子浓度大小为：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4，故A正确；
    B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因为后者要发生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-电离产生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促进水解，HCO3-浓度较小，NaHCO3＞NH4HCO3，故B错误；
    C．四种盐均完全电离，（NH4）2SO4 和（NH4）2CO3较大，但后者的阴阳离子会发生相互促进的水解，应为（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4与NH4Cl，NH4HSO4 电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，应为NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中铵根离子浓度大小为：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl，故C正确；
    D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氢离子抑制了硫氢根离子的电离，硫离子浓度应为NaHS＞H2S，溶液中硫离子浓度大小为：Na2S＞NaHS＞H2S，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于NA说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
    C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
    D．常温下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列事实的解释，错误的是（　　）
    A．常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应
    B．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    C．浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性
    D．稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H2SO4也有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O，工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
    （4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
    （5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是浓盐酸或双氧水．
    （6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B （填序号）．
    A．蒸发皿     B．坩埚      C．玻璃棒     D．酒精灯   E．漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
    （3）化合物D2A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na2O：列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（　　）
    甲乙
    ①物质微粒数阿伏加德罗常数
    ②标况下气体摩尔体积标况下气体体积
    ③溶剂的体积溶质的物质的量浓度
    ④溶液中溶质的质量分数溶液的质量
    ⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量
    A．③B．③④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知Fe（OH）3胶粒带正电荷．Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
    ①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：无明显现象；
    ②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：液体变澄清，并生成了红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．等质量的SO2和SO3 中，下列说法正确的是（　　）
    A．所含氧原子的个数比为2：3B．所含硫原子的个数比为1：1
    C．所含氧元素的质量比为5：6D．所含硫元素的质量比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：
    已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

    化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
    （1）A的化学名称为邻二甲苯．
    （2）B的结构简式为．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应．
    （4）D的结构简式为，在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现2组峰，峰面积之比为1：1．
    （5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．

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