Question

已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（1）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为

 

．
（2）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素

专题：

分析：根据CO和CH₃OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；根据压强对化学平衡移动的影响来回答．

解答： 解：（1）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1 
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1
由盖斯定律可知用①+③-

2

3

×②得反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），
该反应的反应热△H=-283.0kJ?mol^-1+（-286kJ?mol^-1）-

2

3

（-726.5kJ?mol^-1）=-129kJ?mol^-1，
即CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ?mol^-1．
故答案为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ?mol^-1；
（2）根据化学反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），增大压强，平衡正向移动，有利于制备甲醇，故答案为：增加压强有利于制备甲醇．

点评：本题考查学生热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及化学平衡移动的影响来回答，难度不大．