Question

（1）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），常温时的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

 

（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（2）已知溶度积常数：K_SP（AgI=9.3×10^-17，K_SP（AgCl=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是

 

，其离子反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性；为防止氯化铁水解，在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，FeCl₃溶液在加热时促进Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加热分解生成Fe₂O₃；
（2）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度较小，则AgCl能转化为AgI．

解答： 解：（1）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，常温时酸性溶液的pH值＜7，即溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解，由于FeCl₃溶液蒸干的过程中水解后生成Fe（OH）₃，氢氧化铁加热分解生成Fe₂O₃，最后得到的主要固体产物是三氧化二铁，
故答案为：酸性；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；Fe₂O₃；
（2）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度较小，则将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，AgCl能转化为AgI，所以固体变黄色，AgCl与KI溶液反应生成AgI沉淀；
故答案为：白色固体变为黄色；AgCl+I^-═AgI+Cl^-．

点评：本题考查了盐类水解的应用、溶度积常数的应用，解题的重点是了解溶液酸碱性与pH的关系，侧重于对基础知识的应用的考查，本题难度中等．