Question

下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（　　）

• A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
• B、NH₃易液化
• C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• D、H₂S的熔沸点低于H₂O的熔、沸点

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、相对分子质量越大，沸点越大；
B、分子间作用力大的气体易液化；
C、H-X的键能越大，越稳定；
D、H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键．

解答： 解：A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相对分子质量在增大，则沸点在增大，与键能无关，故A不选；
B、氨气分子间存在氢键，使分子间的相互作用力增大易液化，和化学键无关，故B不选；
C、键长越短，则H-X的键能越大，越稳定，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与键能有关，故C选；
D、，使分子间的相互作用力增大，故熔沸点高，与键能无关，故D不选．
故选：C．

点评：本题考查晶体的熔沸点的比较，分子的稳定性，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．