某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱.其实验流程如下: 请回答下列问题: (1)食盐溶液中含SO42-等杂质.不能用于除去SO42-的试剂是 . a． Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c． BaCl2 d． Na2CO3 (2)实验制备碳酸氢钠用到下列装置: ①实验装置中各接口的连接是d接 .e接 .c接f.实验过程中先通入氨气的原因 . ②析出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，其实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）食盐溶液中含SO₄²^－等杂质，不能用于除去SO₄²^－的试剂是_________（填序号）。

a． Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c． BaCl₂ d． Na₂CO₃

（2）实验制备碳酸氢钠用到下列装置：

①实验装置中各接口的连接是d接____，e接_____，c接f。实验过程中先通入氨气的原因_____________。

②析出晶体后的溶液中含有大量的NH₄^＋，检验NH₄^＋的方法是__________________。

③瓶g内的溶液是___________________________________________。

（3）由碳酸氢钠制备纯碱的过程中用到的主要仪器除酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

（4）用图电解饱和NaC1溶液的方法来制取NaOH、C1₂和H₂。

①反应中生成的C1₂从_______（填“A”或“B”）放出，检验C1₂所用试剂（用品）______________________。

②经过长时间电解后，向电解液中滴加酚酞试液，发现溶液并未变红色，试分析可能的原因__________。

【答案】

（14分）（1）bd（2分）（2）①b a（2分）；氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO₂的吸收量，增大HCO₃^－的浓度（2分） ②取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH₃），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分） ③饱和碳酸氢钠溶液

（3）坩埚、坩埚钳（1分）（未答出坩埚钳不给分）

（4）①B（1分）；淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸（1分）

②电解生成的氯气会与NaOH充分反应，导致电解最终产物仅是NaClO和H₂。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于在除杂时不能再引入新的杂质，所以要除去食盐溶液中含有SO₄²^－等杂质，可以选择氢氧化钡或氯化钡，而不能选择硝酸钡或碳酸钡，答案选bd。

（2）①根据装置特点可知，A装置是制备碳酸氢钠的，B装置是制备CO₂的，C装置是制备氨气的，D装置是吸收多余的氨气。由于氨气极易溶于水，所以氨气要通过a口通入到装置A中，所以正确连接顺序是d接b，e接a，c接f。由于氨气溶解度大，先通入氨气使溶液显碱性，增大CO₂的吸收量，从而增大HCO₃^－的浓度，便于碳酸氢钠晶体析出。

②铵盐能和强碱反应生成氨气，可以通过检验氨气来检验NH₄^＋，所以正确操作是取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH₃），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③由于盐酸易挥发，所以生成的CO₂中含有氯化氢，而氯化氢能和氨气反应，所以小于除去CO₂中的氯化氢气体，因此瓶g内的溶液是饱和碳酸氢钠溶液。

（3）碳酸氢钠加热分解即生成碳酸钠，而固体加热需要在坩埚中进行，所以还缺少的仪器是坩埚和坩埚钳。

（4）①根据装置图可知，A和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。B和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，所以氯气在B电极生成。氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，据此可以检验氯气，因此检验C1₂所用试剂（用品）是淀粉碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸。

②由于电解生成的氯气会与NaOH充分反应，因此长时间电解后会导致电解最终产物仅是NaClO和H₂。NaClO具有强氧化性，将酚酞氧化，故溶液不变红色。

考点：考查离子的除杂；碳酸氢钠、CO₂和氨气的制备；仪器的选择；NH₄^＋和氯气的检验；电解饱和食盐水的有关判断等

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（2012?东城区一模）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（　　）

选项	预测物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na₂SO₄	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na₂SO₄溶液
B	Na₂CO₃	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na₂CO₃溶液
C	Na₂SO₃	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na₂SO₃溶液
D	Na₂SiO₃	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na₂SiO₃溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na₂CO₃或NaHCO₃的含量．测定Na₂CO₃时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃；测定NaHCO₃时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO₃完全转化为CO₂逸出．（化学式量：Na₂CO₃-106，NaHCO₃-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式

CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

、

HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

．
（2）某天然碱的化学式为xNa₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、

玻璃棒、酸式滴定管

．
②该天然碱化学式中x=

．
（3）某学习小组在实验室中制备Na₂CO₃，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO₃杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L^-1盐酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤	结果分析
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO₃溶液滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO₃溶液．	有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．
步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L^-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V₁．再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗盐酸的体积V₂．	V₂＞V₁ V₂＞V₁ ，说明产品中含有NaHCO₃．

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（2010?信阳二模）I．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是

ABD

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式．
装置甲：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
装置丁：

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）证明氯水已饱和的现象是

丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是

Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符号表示）
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？

无

．
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：

增加氯气与水的接触面积，吸收更充分

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：

使测定的pH减小

．

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（2010?顺义区一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K

．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（用电离方程式表示）．
（3）该小组同学设计了如图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
②碱石灰的作用是

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

．
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

；

此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气装置如图所示：

；

．
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O．

取少许样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O反之则没有

；
（5）工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一．为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O，使其转化为无毒的N₂．现有NO₂和NO的混合气体3.0L，跟3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO₂与NO的体积比是

7：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有

分液漏斗、酒精灯

；
（2）装置A中盛有的试剂是

饱和食盐水

，作用是

除去氯气中的氯化氢

．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是

实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液萃取

（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO₃^2-；假设2：只存在ClO^-；假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的理由是

SO₃^2-和ClO^-因发生氧化还原反应，故不能共存

．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量

（填序号），若溶液

褪色

（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量

（填序号），若溶液

变蓝色

（填现象），则假设2成立．

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